Substanca fiziko-kimike e acidit formik

Substanca fiziko-kimike e acidit formik,
Acidi formik, Prodhuesi i acidit formik, Çmimi i acidit formik, Furnizuesi i acidit formik,

Procesi

Ne prodhojmëAcidi formiknga Metil Formati më i avancuar

teknologjisë. Së pari, Metil Formati prodhohet nga CO dhe Metanoli me veprimin e katalizatorit. Nën një temperaturë dhe presion të caktuar, Formati Metil hidrolizohet në Acid Formik. Tretësira e acidit formik me pastërti të ulët do të përqendrohet në ato më të larta për të përmbushur kërkesat e ndryshme-

të klientëve.

Ekuacioni i reaksionit: HCOOCH3+H2O HCOOH+CH3OH Prodhimi

Aplikimi

1. Industria e lateksit: Koagulimi, etj.

2. Industria farmaceutike: Kafeina, Analgin,

Aminopirina, Aminophyl-line, Theobromine Bomeol, Vitamina B1, Metronidazol, Mebendazol, etj.

3. Industria e pesticideve: Triadimefon, Triazolone,

Tricyclazole, Triazole, Triazophos, Paclobutrazol, Sumagic, Disinfest, Dicofol, etj.

4. Industria kimike: Format kalciumi, Format natriumi, Amoniumformat, Format Kaliumi, Etil Format, Barium Format, DMF, Formamide, Antioksidant gome, Pentaerythrite, Neopentyl glikol, ESO, 2-Ethy! ester heksil i vajit të epooksiduar të sojës, Klorur Pivaloil,

Pastrues bojërash, rrëshirë fenolike, pastrim acid i prodhimit të çelikut, amid metani, etj.

5. Industria e lëkurës: rrezitje, deliming, neutralizues, etj.

6. Industria e shpendëve:Silazhi etj.

7. Të tjera: Mund të prodhojë gjithashtu shtypje dhe ngjyrosje mordant.Ngjyrosje

dhe agjent përfundues për fibra dhe letër, plastifikues, ruajtje të freskëta të ushqimit, aditiv për ushqim, etj.

8. Prodhimi i CO: Reaksioni kimik: HCOOH=(H i dendur, So4katalizoj)ngrohje=CO+H，O

9. Deoksidues: Testoni As，Bi，Al,Cu,Au,Im,Fe,Pb, Mn, Hg,Mo, Ag,Zn, etj.Testoni Ce, Re, Wo.Testoni aminën primare aromatike, aminën sekondare.dis- tretës për testimin e WT molekulare dhe kristalizimin.Testoni metoksilin.

10. Fix-er për analiza mikroskopike. Prodhimi i formatit. agjent kimik për pastrim, Acidi formik nuk ka CL, mund të përdoret për pastrimin e pajisjeve inox

E ndezshme. Mund të përzihet me ujë, etanol, eter dhe glicerinë, dhe me shumicën e tretësve organikë polare, dhe gjithashtu ka një tretshmëri të caktuar në hidrokarbure.

Dendësia relative (d204) është 1.220. Indeksi i thyerjes

1,3714. Nxehtësia e djegies është 254.4 kJ/mol, temperatura kritike është 306.8 ℃ dhe presioni kritik është 8.63 MPa. Pika e ndezjes 68.9 ℃ (kupa e hapur). Dendësia 1,22, dendësia relative e avullit 1,59 (ajri = 1), presioni i avullit të ngopur (24℃) 5,33 kPa.

Përqendrimet e larta të acidit formik priren të ngrijnë në dimër.

Përbërjet e ndaluara: oksidues i fortë, alkali i fortë, pluhur metalik aktiv.

Karakteristikat e rrezikshme: avulli dhe ajri formojnë një përzierje shpërthyese, e cila shkakton djegie dhe shpërthim në rast zjarri të hapur dhe energji të lartë të nxehtësisë. Reagon me oksidantë të fortë.

Tretshmëria: e përzier me ujë, e patretshme në hidrokarbure, e përzier me alkool.

Në hidrokarburet dhe gjendjet e gazta, acidi formik shfaqet si dimerë të lidhur nga lidhjet hidrogjenore. Në gjendje të gaztë, lidhja hidrogjenore rezulton në një devijim të madh midis gazit të acidit formik dhe ekuacionit të gjendjes së gazit ideal. Acidi formik i lëngët dhe i ngurtë përbëhet nga molekula të vazhdueshme të acidit formik të lidhura nga lidhje hidrogjenore.

Acidi formik zbërthehet në CO dhe H2O nën katalizimin e acidit sulfurik të përqendruar:

Për shkak të strukturës së veçantë të acidit formik, një nga atomet e tij të hidrogjenit është i lidhur drejtpërdrejt me grupin karboksil. Ose mund ta shikoni si një hidroksiformaldehid. Kështu, acidi formik ka veti acide dhe aldehide.

Acidi formik ka të njëjtat veti si shumica e acideve të tjera karboksilike, megjithëse në rrethana normale acidi formik nuk formon një klorur acil ose anhidrid. Dehidratimi dekompozon acidin formik në monoksid karboni dhe ujë. Acidi formik ka veti reduktuese të ngjashme me aldehidet. Mund të inicojë një reaksion të pasqyrës së argjendit, duke reduktuar jonet e argjendit në jonet e kompleksit të amoniakut të argjendit në metal argjendi dhe vetë oksidohet në dioksid karboni dhe ujë:

Acidi formik është i vetmi acid karboksilik që mund t'i shtohet olefinave. Acidi formik në veprimin e acideve (si acidi sulfurik, acidi hidrofluorik) dhe olefinat reagojnë shpejt për të formuar formate. Megjithatë, mund të ndodhë edhe një reaksion anësor i ngjashëm me reaksionin Koch, ku produkti është një acid karboksilik më i lartë.

Vlera e çiftit të koeficientit të ndarjes oktanol/ujë: -0,54, kufiri i sipërm i shpërthimit % (V/V) : 57,0, kufiri i poshtëm i shpërthimit % (V/V) : 18,0.

Acidi formik është një agjent i fortë reduktues dhe mund të ndodhë reagimi i pasqyrës së argjendit. Është më acidi në acidet yndyrore të ngopura dhe konstanta e disociimit është 2.1×10-4. Ngadalë shpërbëhet në monoksid karboni dhe ujë në temperaturën e dhomës. Nxehet në 60~80℃ me acid sulfurik të koncentruar për t'u dekompozuar dhe çliruar monoksidi i karbonit. Kur acidi formik nxehet mbi 160 ° C, ai dekompozohet për të lëshuar dioksid karboni dhe hidrogjen. Kripërat e metaleve alkali të acidit formik nxehen në 400 ° C për të formuar oksalate.

Të dhënat e strukturës molekulare

1. Indeksi i refraksionit molar: 8.40

2. Vëllimi molar (m/mol) : 39.8

3. Vëllimi specifik izotropik (90.2K) : 97.5

4, tensioni sipërfaqësor (dyne/cm) : 35.8

5, polarizueshmëria (10cm): 3.33